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Solución salina para animales

Solución salina para animales



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Un "hecho bien conocido" popular es que todas las criaturas de la Tierra consisten principalmente en agua (es decir, H2O). De hecho, un líquido llamado "solución salina normal" es solo una solución de cloruro de sodio al 0,9% en agua destilada. Generalmente se considera el líquido "seguro" que se inyecta en el cuerpo humano en volúmenes relativamente altos sin efectos negativos.

Sé que la misma solución al 0,9% también se usa en la práctica veterinaria para al menos gatos y perros. Por lo que tengo entendido, eso se debe a que la estructura de la circulación sanguínea y las especificaciones básicas de regeneración de la sangre son más o menos las mismas para perros y gatos que para los humanos.

Pero, ¿qué pasa con otros animales? Mi conjetura es que la misma solución al 0,9% estaría bien para todos los mamíferos (probablemente porque su tracto sanguíneo es similar), pero ¿qué pasa con los demás? ¿Aves? ¿Pez? Vértebras? ¿Invertebras? Animales Plantas?

Si la solución al 0,9% no es universal, ¿cuáles son las otras posibles variantes? (es decir, ¿podría proporcionar ejemplos de otras composiciones para algunas otras especies?)

Si el 0,9% es de hecho universal, me alegraría escuchar algún indicio sobre por qué sucede (es decir, ¿está relacionado con la evolución de la vida en la historia de la Tierra, está relacionado con la composición química de los cuerpos, está relacionado con algunas células específicas, etc. ).


Hay varias recetas para preparar la solución de PBS. La solución esencial contiene agua, hidrogenofosfato de sodio y cloruro de sodio. Algunas preparaciones contienen cloruro de potasio y dihidrogenofosfato de potasio. También se puede agregar EDTA en la preparación celular para prevenir la formación de grumos.

La solución salina tamponada con fosfato no es ideal para su uso en soluciones que contienen cationes divalentes (Fe 2+, Zn 2+) porque puede producirse precipitación. Sin embargo, algunas soluciones de PBS contienen calcio o magnesio. Además, tenga en cuenta que el fosfato puede inhibir las reacciones enzimáticas. Sea particularmente consciente de esta posible desventaja cuando trabaje con ADN. Si bien el PBS es excelente para la ciencia fisiológica, tenga en cuenta que el fosfato en una muestra tamponada con PBS puede precipitar si la muestra se mezcla con etanol.

Una composición química típica de 1X PBS tiene una concentración final de 10 mM de PO4 3−, NaCl 137 mM y KCl 2,7 mM. Aquí está la concentración final de reactivos en la solución:

Sal Concentración (mmol / L) Concentración (g / L)
NaCl 137 8.0
KCl 2.7 0.2
N / A 2HPO 4 10 1.42
KH 2correos 4 1.8 0.24

Solución salina para animales - Biología


Investigación de los efectos de los niveles de salinidad en la eclosión de camarones en salmuera:

Durante este laboratorio, nuestro grupo examinó los efectos de soluciones con diferentes porcentajes de salinidad y cómo afectarían la eclosión y el crecimiento de los huevos de camarón de salmuera. Comenzamos creando las soluciones con la siguiente salinidad: 0%, 0.5%, 1.0%, 1.5%, 2.0%. Después, recolectamos una pequeña cantidad de huevos de camarón en salmuera (aproximadamente 20-60 huevos) y los colocamos en un portaobjetos de microscopio para sumergirlos en la solución. Los dejamos reposar durante 24 horas, y luego continuamos hasta las 48 horas. En cada intervalo, evaluamos nuestros resultados para ver cuántos nadaban, cuántos estaban muertos o medio eclosionados y cuántos no eclosionaron en absoluto.

Nuestros resultados mostraron que el camarón de salmuera tuvo la mayor viabilidad de eclosión en la concentración de 1% de NaCl y el 2%. Ambos tenían una viabilidad de eclosión del 15%. Las otras soluciones de salinidad no tuvieron tanto éxito. La solución al 0% tenía una viabilidad del 0%, la solución al 0,5% tenía una viabilidad del 5,8% y la del 1,5% tenía una viabilidad del 2,5%. Estos resultados demostraron las diferentes mutaciones entre los camarones de salmuera en las que algunos pudieron sobrevivir en concentraciones de sal más altas mientras que otros pudieron vivir en concentraciones de sal más bajas.

Pregunta: ¿Cómo afectarán las distintas concentraciones de sal en una solución la capacidad de los camarones de salmuera para eclosionar con éxito?

Los camarones de salmuera se encuentran en todo el mundo en lagos de agua salada en estanques donde la evaporación ocurre naturalmente. Ejemplos de esto incluyen lugares como Mona Lake en California y el Gran Lago Salado de Utah. A pesar de que viven en aguas con concentraciones de sal, los camarones de salmuera no se encuentran en el océano. Los camarones de salmuera son organismos vitales en la cadena alimentaria para que muchos otros animales se alimenten y vivan. Pueden sobrevivir en aguas donde la salinidad y la temperatura pueden cambiar drásticamente a lo largo de las estaciones. Los huevos de los camarones de salmuera son similares a los quistes y pueden vivir en un estado inactivo llamado diapausa. Los camarones de salmuera tienen una variedad de especies con características adaptadas que les permiten vivir en muy alta o muy baja salinidad. Esto significa que cuando el agua no es ideal para ninguno de los tipos de especies, permanecen en estado latente hasta que alcanzan niveles óptimos. Sin embargo, una vez que se encuentren en su entorno preferido, comenzarán a eclosionar en cuestión de horas.

Hipótesis: Si hay una mayor concentración de sal en la solución, entonces habrá una mayor viabilidad de eclosión para el camarón de salmuera.

- Tubo pequeño de huevos de camarones en salmuera

1. Obtenga cinco placas de Petri limpias que se utilizarán para el experimento.

2. Etiquete las tapas con los distintos niveles de salinidad que entrarán en cada una de las placas de Petri (0%, 0.5%, 1.0%, 1.5%, 2.0%)

3. Recoger 30 g de agua para usar como solución en cada plato.

4. Calcule la cantidad de sal necesaria para crear el% de salinidad correcto en cada plato.

5.Hacer las soluciones de sal y verter las mezclas en el plato correspondiente.

6. Saque 5 portaobjetos de microscopio y coloque tiras de cinta adhesiva de doble cara en cada uno de los portaobjetos individuales.

7. Con la punta fina del cepillo, sumerja suavemente el cepillo en el tubo de los huevos de camarones en salmuera

8. Raspe los huevos en la cinta de doble cara del portaobjetos del microscopio y repita hasta que termine con todos los portaobjetos.

9. Coloque el portaobjetos bajo el microscopio para contar el número exacto de huevos recolectados, repita hasta que esté listo

10. Registre el número de cada diapositiva y colóquelo en la tabla de datos.

11. Coloque los portaobjetos en las placas de Petri llenas y selle la tapa en la parte superior.

12. Después de 24 horas, registre los datos de la cantidad de natación, medio eclosión, muertos o sin eclosionar.

13. Con una pipeta, retire todos los camarones de salmuera muertos y nadadores de la placa de Petri y colóquelos en un vaso de precipitados separado.

14. Repita los pasos 12 y 13 una vez más después de 48 horas.

15. Recopile todos los datos y elimine todos los camarones en salmuera y vacíe las placas de Petri y la estación de limpieza.

La tabla anterior ayuda a determinar los niveles más ideales de salinidad para incubar camarones en salmuera. Como se muestra, las concentraciones más óptimas para la mejor viabilidad fueron el 1.0% y el 2.0%. Esto concuerda con la información de antecedentes sobre las diferentes especies de camarón de salmuera que pueden vivir en concentraciones altas o bajas de sal en el agua. Sin embargo, fue interesante observar la diferencia radical en la cantidad de camarones nadando cuando se observa un nivel entre 1% y 2%. Muestra conflicto con la hipótesis que afirma que si la salinidad del agua fuera mayor, la cantidad de camarón de salmuera que se produce también lo será.

El gráfico muestra la información anterior de la tabla de datos. Muestra la inusual caída en la viabilidad de la eclosión cuando la concentración se fijó en 1,5% de salinidad. Estos datos muestran que la hipótesis es incorrecta y que existe una ocurrencia inusual entre el 1-2% de salinidad.

Al examinar los datos y las observaciones del laboratorio, parecían contradecir la hipótesis anterior. Anteriormente, la creencia de que una mayor concentración de agua salada produciría una mayor cantidad de camarones era incorrecta, y el laboratorio en realidad tuvo resultados variables. La observación inesperada se mostró en el resultado del nivel de salinidad del agua del 1,5%. En lugar del aumento esperado en la viabilidad de la eclosión, en realidad produjo la menor cantidad de camarones de todas las concentraciones. Una posible explicación de los resultados de la viabilidad de la eclosión tiene que ver con las diversas mutaciones en la especie de camarón de salmuera. La mayoría de las veces, los camarones de salmuera viven en un entorno donde las condiciones de vida son extremas. Los niveles de salinidad son muy altos en las temporadas de sequía y cuando los lagos se evaporan, o viven en niveles muy bajos de concentración de sal cuando hay un aumento constante de agua en la temporada de lluvias. Debido a esto, la mayoría de los camarones han mutado y, a través de la selección natural, han podido transmitir genes que tienen la capacidad de sobrevivir a estas duras condiciones. Entonces, los camarones tienen la capacidad de eclosionar, vivir y reproducirse en niveles muy altos o muy bajos de sal. Solo hay un pequeño porcentaje de camarones que se encuentran en algún lugar entre los dos extremos y pueden prosperar solo en ambientes moderados. Debido a esto, este tipo de camarones solo constituyen un pequeño porcentaje de la población de camarones en salmuera, lo que explica la baja cantidad en los resultados. Sería necesario investigar más a fondo las mutaciones genéticas en los camarones para examinar cómo influyen en la capacidad del camarón para vivir en diversas concentraciones. En comparación con el control, 0%, en el que ninguno de los camarones salió de su estado latente para eclosionar, fue inesperado ver una caída del 1,5%. Rechazó la hipótesis planteada anteriormente. Los dos componentes que se mantuvieron constantes a lo largo del laboratorio fueron los niveles de agua utilizados en cada placa de Petri y las condiciones de la habitación en la que se encontraban (temperatura, presión, exposición a la luz solar, etc.). Había algunas fuentes probables de error en el laboratorio durante el experimento. El primero fue una posible fuga en una de las placas de Petri, que podría haber alterado la concentración de sal en la solución, creando un desequilibrio en los datos. Además, fue muy difícil examinar y determinar el estado del Camarón de Salmuera debido a su tamaño, lo que también podría haber alterado la tabla de datos.

1.) Las placas de Petri con la mayor viabilidad de eclosión contenían las soluciones de agua salada al 1.0% y al 2.0%. Iba en contra de la creencia de que la mayor concentración de sal produciría la mayor cantidad de camarones de salmuera eclosionados.

2.) El tipo de ambiente en el que tienden a vivir los camarones de salmuera es bastante extremo. Puede pasar rápidamente de una temperatura muy alta y una salinidad alta a una temperatura baja, con una salinidad baja. Debido a que este tipo de condiciones tienden a explicar el entorno más común en el que viven los camarones de salmuera, han sufrido mutaciones que les permiten prosperar de manera más eficiente. Estas mutaciones les permiten adaptarse a los niveles de sal en el agua y eclosionar en los niveles más frecuentes, pero óptimos. Debido a esto, pueden sobrevivir y reproducir más descendencia, lo que a su vez aumentará la población y transmitirá el gen.

3.) Las dos variables que no se controlan en este experimento son la cantidad de camarones de salmuera eclosionados y el número de camarones de salmuera que murieron o eclosionaron parcialmente.

4.) Si los huevos de camarón de salmuera fueran transportados desde un lago hipersalino desde un lugar menos salado, lo más probable es que entren en su estado latente y se conviertan en quistes, ya que están adaptados a los niveles de salinidad de su entorno anterior. A su vez, no podrían eclosionar y luego reproducirse para expandir su población y continuar su especie.

5.) Un investigador podría extraer los camarones de las diversas soluciones y examinar sus fenotipos únicos. Solo a partir de la observación, podría haber indicadores claros en el estado físico del camarón que podría demostrar los niveles más ideales y óptimos de concentración de sal para producir el mejor camarón en salmuera.


Solución salina para animales - Biología

Información del papel

Información de la revista

Revista Internacional de Investigación Vegetal

p-ISSN: 2163-2596 e-ISSN: 2163-260X

Efecto de las soluciones de toxicidad salina sobre el rendimiento del crecimiento del maní Bambara (Vigna subterráneo L. Verde)

Barka Peter Mshelmbula 1 , Salomón Peter Wante 2 , Sulaiman Bello 1 , Joel Osajie 1

1 Departamento de Ciencias Vegetales y Biotecnología, Universidad Federal Lafia, Nigeria

2 Departamento de Ciencias Biológicas, Universidad Federal de Kashere, Nigeria

Correspondencia a: Solomon Peter Wante, Departamento de Ciencias Biológicas, Universidad Federal de Kashere, Nigeria.

Correo electrónico:

Copyright © 2020 El autor (es). Publicado por Scientific & Academic Publishing.

Este trabajo tiene la licencia Creative Commons Attribution International License (CC BY).
http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/

El maní de Bambara (Vigna subterráneo (L.) Verde) es una fuente importante de proteínas asequibles de una leguminosa vegetal en el África subsahariana. Aunque, el contenido porcentual de aminoácidos encontrado no cumple con la recomendación estándar especificada por la FAO / OMS debido a la cantidad limitada de triptófano. La ingesta de proteínas es esencial para satisfacer las necesidades metabólicas de aminoácidos y el equilibrio de nitrógeno en los seres humanos. La capacidad del maní bambara para sobrevivir y crecer en condiciones ambientales adversas tiene, a su vez, rasgos adaptativos específicos que incluyen adaptaciones morfológicas y fisiológicas. La toxicidad de la salinidad es uno de los principales factores limitantes de la producción agrícola en todo el mundo. El efecto deletéreo de la toxicidad de la solución salina depende del tipo de especie vegetal. Por lo tanto, aquí en este estudio, se evaluaron varias concentraciones de soluciones de toxicidad salina de 0.25g / l, 1.0g / l, 2.0g / ly 2.5g / l en relación con el rendimiento de crecimiento del maní de Bambara. Por ejemplo, había al menos 20 hojas en S1L1, en comparación con S1L5, que tenía hasta 138 hojas por planta. La toxicidad puede deberse al ión Na + o Cl - que puede acumularse rápidamente en el citoplasma e inhibir la actividad enzimática o la acumulación en las paredes celulares y deshidratar la célula.


Contenido

Las concentraciones varían de bajas a normales a altas. Las concentraciones elevadas se utilizan raramente en medicina, pero con frecuencia en biología molecular.

Edición normal

Solución salina normal (NSS, NS o N / S) es la frase comúnmente utilizada para una solución de 0,90% p / v de NaCl, 308 mOsm / L o 9,0 g por litro. Con menos frecuencia, esta solución se denomina salina psicológica o solución salina isotónica (porque es aproximadamente isotónico al suero sanguíneo, lo que la convierte en una solución fisiológicamente normal). Aunque ninguno de esos nombres es técnicamente exacto porque la solución salina normal no es exactamente como el suero sanguíneo, transmiten el efecto práctico que se suele ver: buen equilibrio de líquidos con mínima hipotonicidad o hipertonicidad. El NS se usa con frecuencia en goteo intravenoso (IV) para personas que no pueden tomar líquidos por vía oral y han desarrollado o están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia. NS también se utiliza para fines asépticos. El NS es típicamente el primer líquido que se usa cuando la hipovolemia es lo suficientemente grave como para amenazar la suficiencia de la circulación sanguínea, y durante mucho tiempo se ha creído que es el líquido más seguro para administrar rápidamente en grandes volúmenes. Sin embargo, ahora se sabe que la infusión rápida de NS puede causar acidosis metabólica. [11]

La solución son 9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en agua, hasta un volumen total de 1000 ml (peso por unidad de volumen). La masa de 1 mililitro de solución salina normal es 1,0046 gramos a 22 ° C. [12] [13] El peso molecular del cloruro de sodio es de aproximadamente 58,5 gramos por mol, por lo que 58,5 gramos de cloruro de sodio equivalen a 1 mol. Dado que la solución salina normal contiene 9 gramos de NaCl, la concentración es de 9 gramos por litro dividido por 58,5 gramos por mol, o 0,154 mol por litro. Dado que el NaCl se disocia en dos iones, sodio y cloruro, 1 molar de NaCl es 2 osmolar. Por tanto, NS contiene 154 mEq / L de Na + y la misma cantidad de Cl -. Esto apunta a una osmolaridad de 154 + 154 = 308, que es más alta (es decir, más soluto por litro) que la de la sangre (aproximadamente 285). [14] Sin embargo, si se tiene en cuenta el coeficiente osmótico (una corrección para soluciones no ideales), entonces la solución salina se acerca mucho más a la isotónica. El coeficiente osmótico de NaCl es de aproximadamente 0,93, [15] que produce una osmolaridad de 0,154 × 1000 × 2 × 0,93 = 286,44. Por lo tanto, la osmolaridad de la solución salina normal es una aproximación cercana a la osmolaridad de la sangre.

Uso Editar

Con fines médicos, la solución salina se usa a menudo para enjuagar heridas y abrasiones de la piel. Sin embargo, las investigaciones indican que no es más eficaz que el agua potable del grifo. [16] La solución salina normal no quema ni pica cuando se aplica. [ cita necesaria ]

La solución salina también se usa en I.V. terapia, suministrando por vía intravenosa agua extra para rehidratar a las personas o supliendo las necesidades diarias de agua y sal (necesidades de "mantenimiento") de una persona que no puede tomarlas por vía oral. Debido a que la infusión de una solución de baja osmolalidad puede causar problemas como hemólisis, las soluciones intravenosas con concentraciones de solución salina reducidas (menos del 0,9%) generalmente tienen dextrosa (glucosa) agregada para mantener una osmolalidad segura mientras proporcionan menos cloruro de sodio. La cantidad de solución salina normal infundida depende en gran medida de las necesidades de la persona (por ejemplo, diarrea continua o insuficiencia cardíaca). [ cita necesaria ]

La solución salina también se usa a menudo para enjuagues nasales para aliviar algunos de los síntomas de la rinitis y el resfriado común. [17] La ​​solución ejerce una influencia suavizante y aflojadora sobre el moco para facilitar el lavado y la limpieza de los conductos nasales tanto para bebés [18] como para adultos. [19] [20] En casos muy raros, infección fatal por la ameba Naegleria fowleri puede ocurrir si ingresa al cuerpo a través de la nariz, por lo que no se debe usar agua del grifo para la irrigación nasal. El agua solo es apropiada para este propósito si es estéril, destilada, hervida, filtrada o desinfectada. [21]

La solución salina isotónica estéril también se usa para rellenar implantes mamarios para su uso en cirugía de aumento de senos, para corregir anomalías congénitas como la deformidad tuberosa de los senos y para corregir la asimetría de los senos. [22] [23] Los implantes mamarios salinos también se utilizan en la cirugía reconstructiva posterior a la mastectomía.

Ojos Editar

Las gotas para los ojos son gotas que contienen solución salina que se usan en los ojos. Dependiendo de la afección que se esté tratando, pueden contener esteroides, antihistamínicos, simpaticomiméticos, bloqueadores de los receptores beta, parasimpaticomiméticos, parasimpaticolíticos, prostaglandinas, antiinflamatorios no esteroideos (AINE), antibióticos o anestésicos tópicos. A veces, las gotas para los ojos no contienen medicamentos y solo son soluciones lubricantes y que reemplazan las lágrimas.

Las gotas de solución salina diseñadas con jeringa (por ejemplo, Wallace Cameron Ultra Saline Minipod) se distribuyen en programas modernos de intercambio de agujas, ya que los medicamentos se pueden administrar de manera eficiente ya sea por inyección o por vía oftálmica, lo que se compara con el uso intravenoso. rápido (vida media 17 minutos) después de la administración oftálmica o intravenosa. [24] Sin embargo, el uso oftálmico se realiza con fármacos filtrados estériles que son potentes en dosis bastante pequeñas y con una acidez ajustada de pH de 7,0 a 7,5 después de la adición del fármaco, para evitar daños oculares. El ojo humano tiene un pH de aproximadamente 7,5, el agua tiene 7,0. [25]

Nariz Editar

Existe evidencia tentativa de que la irrigación nasal con solución salina puede ayudar con los casos a largo plazo de rinosinusitis. [26] Las pruebas para su uso en casos de rinosinusitis de corta duración no están claras. [27]

Solución salina hipertónica Editar

Solución salina hipertónica: las soluciones de NaCl al 7% se consideran agentes mucoactivos y, por lo tanto, se utilizan para hidratar secreciones espesas (moco) con el fin de facilitar la expulsión y la expulsión (expectoración). Las soluciones salinas hipertónicas al 3% también se utilizan en entornos de cuidados intensivos, hipertensión intracraneal aguda o hiponatremia grave. [28] También se ha demostrado que la inhalación de solución salina hipertónica ayuda en otros problemas respiratorios, específicamente la bronquiolitis. [29] La Cystic Fibrosis Foundation recomienda actualmente la solución salina hipertónica como parte principal de un régimen de tratamiento de la fibrosis quística. [30]

Una solución al 11% de xilitol con solución salina al 0,65% estimula el lavado de la nasofaringe y tiene un efecto sobre las bacterias patógenas nasales. Esto se ha utilizado en medicina complementaria y alternativa. [31]

Otro Editar

Otras concentraciones comúnmente utilizadas incluyen:

  • La solución salina medio normal (NaCl al 0,45%), a menudo con "D5" (dextrosa al 5%), contiene 77 mEq / L de Na y Cl y 50 g / L de dextrosa.
  • La solución salina de un cuarto de lo normal (NaCl al 0,22%) tiene 39 mEq / L de Na y Cl y casi siempre contiene dextrosa al 5% por motivos de osmolalidad. Se puede utilizar solo en unidades de cuidados intensivos neonatales.
  • La solución salina hipertónica se puede utilizar en los protocolos de manejo de líquidos perioperatorios para reducir las infusiones de líquidos intravenosos excesivos y disminuir las complicaciones pulmonares. [32] La solución salina hipertónica se usa para tratar la hiponatremia y el edema cerebral. La corrección rápida de la hiponatremia mediante solución salina hipertónica, o mediante cualquier infusión de solución salina & gt 40 mmol / L (Na + con una valencia de 1, 40 mmol / L = 40 mEq / L) aumenta en gran medida el riesgo de mielinólisis central pontina (CPM), por lo que requiere seguimiento constante de la respuesta de la persona. La privación de agua combinada con el bloqueo diurético no produce tanto riesgo de CPM como la administración de solución salina, sin embargo, no corrige la hiponatremia tan rápidamente como lo hace la administración de solución salina hipertónica. Debido a la hipertonicidad, la administración puede provocar flebitis y necrosis tisular. Como tal, las concentraciones superiores al 3% de NaCl normalmente deben administrarse a través de un catéter venoso central, también conocido como "vía central". Esta solución salina hipertónica normalmente está disponible en dos concentraciones, la primera de las cuales se administra más comúnmente:
    • 3% NaCl tiene 513 mEq / L de Na y Cl.
    • El NaCl al 5% tiene 856 mEq / L de Na y Cl.

    En medicina, los tipos comunes de solución salina incluyen:

    • Dextrosa al 5% en solución salina normal (D5NS)
    • Dextrosa al 10% en solución salina normal (D10NS)
    • Dextrosa al 5% en solución salina medio normal (D5HNS)
    • Dextrosa al 10% en solución salina medio normal (D10HNS)

    Y en biología celular, además de lo anterior se utilizan los siguientes:

      (PBS) (recetas de Dulbecco = D-PBS, Galfre, Kuchler, Ausubel, etc.) (TBS) (recetas de Goldsmith, Ausubel, etc.) (HBSS) (EBSS) (SSC) - solución salina tamponada (HBS) (recetas de Dittmar, Liu, Ausubel, etc.) (GBSS)

    Se creía que la solución salina se originó durante la pandemia de cólera azul indio que se extendió por Europa en 1831. William Brooke O'Shaughnessy, un recién graduado de la Escuela de Medicina de Edimburgo, propuso en un artículo a la revista médica La lanceta inyectar a personas infectadas con cólera con sales altamente oxigenadas para tratar el "estancamiento universal del sistema venoso y el rápido cese de la arterialización de la sangre" observado en personas con cólera severamente deshidratado. [34] Encontró su tratamiento inofensivo en perros, y su propuesta pronto fue adoptada por el médico Thomas Latta para tratar a las personas con cólera con efectos beneficiosos. En las décadas siguientes, se probaron y utilizaron variaciones y alternativas a la solución de Latta para tratar a las personas con cólera. Estas soluciones contenían una variedad de concentraciones de sodio, cloruro, potasio, carbonato, fosfato e hidróxido. Sydney Ringer logró el gran avance en el logro de concentraciones fisiológicas a principios de la década de 1880, [35] cuando determinó las concentraciones óptimas de sal para mantener la contractilidad del tejido del músculo cardíaco de rana. La solución salina normal se considera un descendiente de las soluciones anteriores a Ringer, ya que los hallazgos de Ringer no se adoptaron y utilizaron ampliamente hasta décadas después. El término "solución salina normal" en sí mismo parece tener poca base histórica, a excepción de los estudios realizados en 1882-1883 por el fisiólogo holandés Hartog Jacob Hamburger, estos estudios in vitro de lisis de glóbulos rojos sugirieron incorrectamente que el 0,9% era la concentración de sal en sangre humana ( en lugar de 0,6%, la concentración real). [36]

    La solución salina normal se ha vuelto ampliamente utilizada en la medicina moderna, pero debido al desajuste con la sangre real, otras soluciones han demostrado ser mejores. La publicación de 2018 de un ensayo aleatorizado y controlado con 15.000 personas mostró que la solución de Ringer con lactato redujo el riesgo de mortalidad de las personas en la unidad de cuidados intensivos en un 1% en comparación con la solución salina normal, lo que dada la gran cantidad de personas es una reducción significativa. [37]

    Se ha utilizado agua de coco en lugar de solución salina normal en áreas sin acceso a solución salina normal. [38] Sin embargo, su uso no ha sido bien estudiado. [38]


    Agua salina y salinidad

    En su vida diaria no se involucra mucho con el agua salina. Le preocupa el agua dulce para satisfacer todas las necesidades de su vida. Pero, la mayor parte del agua de la Tierra, y casi toda el agua a la que la gente puede acceder, es agua salada o salada. Solo mire los océanos y recuerde que los océanos comprenden aproximadamente el 97% de toda el agua sobre, dentro y por encima de la Tierra.

    ¿Por qué el océano es salado? Los ríos descargan agua rica en minerales a los océanos a partir de la salida de los ríos, que drenan el paisaje, lo que hace que los océanos sean salados.

    ¿Qué es el agua salina?

    Primero, ¿qué entendemos por "agua salina"? El agua que es salina contiene cantidades significativas (denominadas "concentraciones") de sales disueltas, siendo la más común la sal que todos conocemos tan bien: el cloruro de sodio (NaCl). En este caso, la concentración es la cantidad (en peso) de sal en el agua, expresada en "partes por millón" (ppm). Si el agua tiene una concentración de 10,000 ppm de sales disueltas, entonces el uno por ciento (10,000 dividido por 1,000,000) del peso del agua proviene de sales disueltas.

    Aquí están nuestros parámetros para agua salina:

    • Agua dulce: menos de 1000 ppm
    • Agua ligeramente salina: de 1000 ppm a 3000 ppm
    • Agua moderadamente salina: de 3000 ppm a 10000 ppm
    • Agua muy salina: de 10,000 ppm a 35,000 ppm
    • Por cierto, el agua del océano contiene alrededor de 35.000 ppm de sal.

    El agua salada no está solo en los océanos

    Naturalmente, cuando piensas en agua salina, piensas en la océanos. Pero, a cientos de millas del Océano Pacífico, los residentes de estados como Colorado y Arizona pueden "disfrutar de un día en la playa" simplemente caminando fuera de su casa, ya que pueden estar justo al lado del agua salada. Hay una gran cantidad de agua muy salada en el suelo del oeste de los Estados Unidos. En Nuevo México, aproximadamente el 75 por ciento de agua subterránea es demasiado salino para la mayoría de los usos sin tratamiento (Reynolds, 1962). El agua en esta área puede haber sido sobrante de la antigüedad cuando los mares salinos ocupaban el oeste de los EE. UU. Y, también, como lluvia. infiltrados hacia abajo en el suelo, puede encontrar rocas que contienen minerales altamente solubles, que convierten el agua en salina. Agua subterránea puede existir y moverse durante miles de años y, por lo tanto, puede volverse tan salino como el agua del océano.

    La disminución del nivel del agua del lago se ve claramente por las líneas paralelas y los depósitos de lagos de color blanco que rodean la costa. El desvío de la entrada de agua dulce a la ciudad de Los Ángeles y la evaporación ha provocado la disminución del nivel del agua a un ritmo de aproximadamente 1 m por año. Las montañas nevadas del fondo son Sierra Nevada.

    El lago Mono en California es el remanente salino de un lago mucho más grande (el lago Russel) que llenó la cuenca del Mono hace millones de años. El antiguo lago de agua dulce fue una vez unos 130 metros más alto que el nivel actual del agua. El lago Mono es ahora un remanente altamente salino del lago Russel, y gran parte de su agua dulce se drena para satisfacer las necesidades de agua de la ciudad de Los Ángeles. Los niveles de agua están cayendo actualmente alrededor de 1 metro por año. Esto ha resultado en depósitos salados que quedan en tierra a medida que el agua retrocede.

    ¿Se puede usar agua salina para algo?

    Entonces, con toda el agua disponible en la Tierra y toda esa agua salina que se encuentra en la costa de nuestras costas, ¿cómo es que estamos preocupados por la escasez de agua? Puede pensar en ello como una situación de calidad del agua en lugar de una situación de cantidad de agua. En su estado crudo, el agua salina no se puede utilizar para muchos de los fines para los que necesitamos el agua, como beber, regar y muchos usos industriales. A veces se utiliza agua ligeramente salina para fines similares a los del agua dulce. Por ejemplo, en Colorado, se usa agua con hasta 2500 ppm de sal para regar los cultivos. Sin embargo, normalmente el agua salina de moderada a alta tiene usos limitados. Después de todo, usted no bebe agua salada en casa, no la usa para regar sus tomates o cepillarse los dientes, los agricultores generalmente no la riegan con ella, algunas industrias no pueden usarla sin dañar su equipo y las vacas del granjero Joe. no lo beberé.

    Por lo menos, el agua salina puede ser simplemente divertido. Si resulta que ha estado en el Mar Muerto en el Medio Oriente, podría haber experimentado la sensación única de flotar en el agua extremadamente densa (y salada) que aparentemente lo sostiene como un colchón. El agua es tan densa que realmente no se hunde, como ocurre en el agua normal, incluso en el océano. Más cerca de casa, muchos propietarios que tienen piscinas en el patio trasero las llenan con agua salina, en lugar de tener que usar agua dulce y cloro agregado.

    Entonces, ¿para qué más se puede usar el agua salina y se puede hacer más utilizable?

    Hay dos respuestas, ambas "sí". El agua salina es útil para algunos uso del agua propósitos, y el agua salina se puede convertir en agua dulce, para lo cual tenemos muchos usos.

    Extracciones de agua salina en los Estados Unidos, por categoría de uso, para 2015.

    Uso de agua salina en los Estados Unidos en 2015

    En el mundo de hoy todos somos más conscientes de la necesidad de conservar agua dulce. Con la demanda cada vez mayor de agua por parte de las poblaciones en crecimiento en todo el mundo, tiene sentido tratar de encontrar más usos para los abundantes suministros de agua salada que existen, principalmente en el océanos. Como muestran estos gráficos circulares del uso de agua de la nación, alrededor del 16 por ciento de toda el agua utilizada en los Estados Unidos en 2015 era salina. El segundo gráfico muestra que casi todas las extracciones de solución salina, más del 97 por ciento, fueron utilizadas por el energía termoeléctrica industria para enfriar equipos generadores de electricidad. Aproximadamente el tres por ciento del agua salina de la nación se utilizó para minería y industrial propósitos.


    La solución salina simple y fácilmente disponible puede transportar muestras de COVID-19 de manera confiable a los laboratorios de pruebas.

    En un nuevo estudio revisado por pares que aparece en La Revista de Diagnóstico Molecular, publicado por Elsevier, los investigadores informan que una solución salina simple que se encuentra comúnmente en hospitales y laboratorios clínicos, la solución salina tamponada con fosfato (PBS), se puede usar como medio para transportar de manera confiable muestras contaminadas con coronavirus al laboratorio de pruebas durante períodos de hasta 18 horas, que a menudo se necesita en entornos clínicos ocupados.

    Las muestras clínicas que se sospecha que contienen virus generalmente se envían a los laboratorios de pruebas en una mezcla compleja llamada medio de transporte de virus (VTM). A medida que la pandemia de COVID-19 se extiende por todo el mundo, la disponibilidad de VTM se ha vuelto severamente limitada, lo que contribuye a retrasos en el diagnóstico y al racionamiento de las pruebas de diagnóstico. Reconociendo que el ARN viral del SARS-CoV-2 puede permanecer estable en ciertas superficies hasta por 72 horas, los científicos de la Universidad de Rutgers plantearon la hipótesis de que el PBS, que es económico y comúnmente disponible en entornos clínicos, podría usarse en su lugar.

    "La necesidad es la madre de la invención", explica el investigador principal Martin J. Blaser, MD, Departamento de Medicina, Escuela de Medicina Rutgers Robert Wood Johnson, Nuevo Brunswick, Nueva Jersey, EE. UU. Y Centro de Biotecnología y Medicina Avanzadas, Universidad de Rutgers, Piscataway, Nueva Jersey. , ESTADOS UNIDOS. "Nos enfrentábamos al problema de que las muestras llegaban intactas al laboratorio debido a la escasez nacional de VTM, por lo que nos esforzamos por probar una solución ampliamente disponible para ver si podía ayudarnos. Pero primero, teníamos que determinar si funcionaba o no. "

    Se realizaron tres procedimientos experimentales utilizando secreciones respiratorias desechadas de 16 pacientes confirmados con COVID-19. Swabs were dropped into vials containing either PBS or VTM and transported to the laboratory for analysis using real-time PCR (RT-qPCR) testing to detect the presence of three specific SARS-CoV-2 virus genes in the samples. In the first procedure, eight samples from two subjects were harvested at the same time and transported in either VTM or PTS. The samples were processed immediately or after two hours at room temperature. SARS-CoV-2 was detected in all samples at similar levels for each patient, demonstrating that results were consistent for samples obtained and stored in identical manners.

    In a parallel experiment, samples were tested after remaining at room temperature in either PBS or VTM at points ranging from 0-18 hours. These experiments mimicked field conditions, in which specimens may remain in transport for longer periods. Researchers found that storage at room temperature had little effect on the values detected for the three SARS-CoV genes in either PBS or VTM and could be useful for labs that test for several SARS-CoV genes that have different processing times.

    The researchers also examined samples transported in both PBS and VTM from an additional 12 patients with unknown viral loads. Again, they found the storage medium did not affect the detectability of the virus.

    "That results for all three viral genes tested were strongly correlated across samples from multiple patients support the robustness of the entire testing pathway, including transport, establishing PBS as a dependable transport medium for use with clinical samples," notes Dr. Blaser. "Our contribution will allow for increased effective testing and transport from relatively long distances to testing labs, at lower cost."

    The researchers note that expanded testing capacity would facilitate more widespread surveillance and containment of COVID-19 in communities, allowing fewer restrictions in work, travel, and social distancing.

    "New Jersey has been hit hard by COVID-19," adds co-lead investigator Jared Radbel, MD, Department of Medicine, Rutgers Robert Wood Johnson Medical School, New Brunswick, NJ, USA and Environmental and Occupational Health Sciences Institute, Rutgers University, Piscataway, NJ, USA. "Like other parts of the country, we have had delays in testing. Steps like using alternative materials to increase identification of infected individuals are needed to help clinicians respond to this pandemic illness."


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    Clinical Pharmacology

    Vomiting is a complex process coordinated centrally by the emetic center which consists of several brainstem nuclei (area postrema, nucleus tractus solitarius, dorsal motor nucleus of the vagus) that receive and integrate sensory stimuli from central and peripheral sources and chemical stimuli from the circulation and the cerebro-spinal fluid. Maropitant is a neurokinin 1 (NK1) receptor antagonist which acts by inhibiting the binding of substance P, a neuropeptide of the tachykinin family. Substance P is found in significant concentrations in the nuclei comprising the emetic center and is considered the key neurotransmitter involved in emesis. 1 By inhibiting the binding of substance P within the emetic center, maropitant provides broad-spectrum effectiveness against neural (central) and humoral (peripheral) causes of vomiting. En vivo model studies in dogs have shown that maropitant has antiemetic effectiveness against both central and peripheral emetogens including apomorphine, cisplatin, and syrup of ipecac.

    CERENIA Injectable Solution is formulated using sulphobutylether-β-cyclodextrin (SBECD), which exhibits enhanced binding to maropitant at refrigerated temperatures. The enhanced binding affinity reverses rapidly upon warming.

    The pharmacokinetic (PK) characterization associated with maropitant after a single oral (PO), intravenous (IV), or subcutaneous (SC) dose administration in adult Beagle dogs is provided in the table below.

    Pharmacokinetic Parameters in Beagle Dogs (Mean±SD or Mean and Range)

    The absolute bioavailability of maropitant was much higher following SC injection (91% at 1 mg/kg) than after PO administration (24% at 2 mg/kg). Oral bioavailability may be underestimated due to the presence of nonlinear kinetics and the resulting longer T1/2 seen after intravenous (IV)

    administration. Although hepatic first-pass metabolism contributed to the relatively low bioavailability after an oral dose, prandial status does not significantly affect the extent of oral bioavailability. Greater than dose-proportional drug exposure can be expected with an increase in dose (1-16 mg/kg PO). Systemic clearance of maropitant following IV administration was 1499.13 mL/hr/kg at a dose of 1 mg/kg. An accumulation ratio of 1.5 was observed following once-daily use of maropitant for five consecutive days at 1 (SC) or 2 mg/kg (PO). Urinary recovery of maropitant and its major metabolite was minimal (<1% each). The hepatic metabolism of maropitant involves two cytochrome P-450 isoenzymes: CYP2D15 and CYP3A12. Residencia en in vitro enzyme kinetics data, it is believed that the non-linear kinetics may be partially associated with saturation of the low capacity enzyme (CYP2D15). However as doses increase (20-50 mg/kg PO), dose proportionality is re-established.

    Based upon in vitro enzyme kinetics, involvement of a high capacity enzyme (CYP3A12) may contribute to this return to dose linearity. Plasma protein binding of maropitant was high (99.5%).

    Based on differences in plasma trough concentrations from a single study, the exposure of 10 week old puppies to maropitant may be lower than that observed in adult dogs, particularly after doses of 1 or 2 mg/kg.

    The pharmacokinetic characterization associated with maropitant after a single subcutaneous (SC) or intravenous (IV) dose administration in cats is provided in the table below.

    Pharmacokinetic Parameters for a Single Dose in 6-7 Month Old Cats (Mean±SD or Mean and Range)

    There appears to be an age-related effect on the pharmacokinetics of maropitant in cats kittens (4 months) have a higher clearance than adults. In multiple IV and SC studies, the mean maropitant half-life in kittens (4-7 months old) is 7.83 hours, compared to 17.2 hours in adults. The mean bioavailability of maropitant after subcutaneous administration in cats was 91.3%. The mean total body clearance (CL) and volume of distribution at steady-state (Vss) determined after IV administration of 1.0 mg/kg to 6 cats was 510 (388 to 603) mL/hr/kg and 2.3 (1.4 to 3.6) L/kg, respectively. Maropitant displays linear kinetics when administered SC within the 0.25-3 mg/kg dose range. Following SC administration of once daily doses of 1 mg/kg body weight for 5 consecutive days, accumulation was 250%. Maropitant undergoes cytochrome P450 (CYP) metabolism in the liver. CYP1A and CYP3A-related enzymes were identified as the feline isoforms involved in the hepatic biotransformation of maropitant. Renal and fecal clearances are minor routes of elimination for maropitant, with less than 1% of a 1 mg/kg SC dose appearing in the urine or feces as maropitant. For the major metabolite, 10.4% of the maropitant dose was recovered in urine and 9.3% in feces. Plasma protein binding of maropitant in cats was estimated to be 99.1%.


    What is the composition of physiological saline?

    A physiological saline is a solution of salts and sugars intended to act as a medium for growing or maintaining live tissue. The solution mimics the salt concentrations of the tissues' natural environment, while providing some buffering to maintain the pH of the solution. Since different tissues from different species are subject to varying internal environments, a large number of physiological salines have been developed over the last century. For example, the original Ringer's solution was developed to mimic amphibian blood, Hank's solution was intended for human tissue, Cortland's saline was designed for the tissue of freshwater fishes, and phosphate-buffered saline is commonly used as a divalent-free saline that is isotonic with human blood. While the composition of every solution is unique, physiological salines developed for vertebrates (such as those mentioned above) have much in common. Such salines are predominately sodium chloride with a concentration of about 0.9% (or 9.0g/L). In lesser concentrations, they often include: sodium monobasic phosphate, sodium dibasic phosphate, sodium bicarbonate, potassium chloride, calcium chloride, magnessium chloride, magnessium sulfate, and glucose.


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